信息化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
發(fā)布：化學(xué)教研組 來(lái)源：未知 日期：2016-05-02 人氣：
1、判斷好反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）；
2、電子得失守恒； 3、電荷守恒； 4、原子守恒
二、練習(xí)：
1、銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式： 。
2、將20mL 0.5mol·L－1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。
3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為：
。
4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
5、S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
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6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1∶5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。
8、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是：
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9、SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是：
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10、直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
。
11、高鐵酸鉀（K2FeO4）為高效綠色凈水劑，可通過(guò)Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
12、廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式是 。
13、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
14、O3和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成O2和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是 。
15、冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN－，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來(lái)處理。產(chǎn)物中有一種是氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
16、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋和Fe3＋，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快H2O2的分解，且Fe2＋和Fe3＋各自的量保持不變。
① 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋＝2Fe3＋ ＋ 2H2O，② （填離子方程式）。
17、500℃時(shí)，11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2在催化劑作用下與NO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
18、將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是：
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19、若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，寫(xiě)出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式 。
20、SO2氣體與含1.5 mol HClO3的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
21、二氧化氯（ClO2）是黃綠色的氣體，目前主要采用氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)制得，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生氯氣（約占總體積的1/3），致使產(chǎn)物的純度較低。寫(xiě)出該法制取二氧化氯的化學(xué)方程式： 。
22、 Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法。試寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式 。
23、向Fe2+溶液中滴入酸性KMnO4溶液則KMnO4紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為 。
24、某洗氣瓶中裝有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10－5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
25、 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑，若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是 。
26、在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
27、二氧化氯（ClO2）不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
28、取FeSO4溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I－ 時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是： 。
29.4 mol AlCl3與6 mol Na2O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
30.工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反應(yīng)時(shí)失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
31.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 陽(yáng)極：_________________________ 陰極：________________________
(2)寫(xiě)出Cr2O72—變?yōu)镃r3＋的離子方程式：_________________________________________________
32．工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行： 第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4； 第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
② 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。
33．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
34．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。
（2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 （填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是
。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論） 。
35．寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 。
36．KmnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
37．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________。從以上事實(shí)可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是___________________。
38．為防止碘缺乏病，Y通常在食鹽中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程式是_________，若要確認(rèn)食鹽中還含有K＋，方法是________________________________________。
（2）工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時(shí)，石墨作_________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應(yīng)式是____________________________，電解過(guò)程中鐵電極附近溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
